粤教版九年级化学下册教案1
1.下列叙述不正确的是( )
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物不可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中只含共价键
2.下列说法中正确的是( )
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
4.下列电子式书写正确的是( )
5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )
A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne
练方法技巧 ——发散创新探究的方法
6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素
不可能分别属于周期表中的族数是( )
A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族
C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族
7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%
和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中
不正确的是( )
A.NH4H的电子式为
B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液
氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，
H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是( )
A.H+3的电子式是H??H??H
B.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6
C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9
D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
练综合拓展
11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的
电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、
二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。
12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同
主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D
和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、
C：________、D：________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________________________________________。
②E与B形成的化合物：_____________________________________。
③A、B、E形成的化合物：________________________________________。
④D与E形成的化合物：________________________________________。
⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。
参考答案
1.C [离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]
2.D [共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]
3.B [共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]
4.C [A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;B项中Na2O2为离子化合物;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为 。]
5.C [A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键;C为共价化合物只含共价键;D为单原子分子，不含化学键。]
6.A [短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]
7.C [首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子;而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]
8.D [甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X=2∶1，则乙中Y∶X>2∶1只有D，Y∶X=5∶2>2∶1，所以选D。]
9.D [NH4H中H-具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]
10.C [该反应可写成H2+H2―→H+3+H-，根据题给H+3是二电子三中心离子的信息，所以A错;H+3可进一步形成H+n，显然H+3是和H2结合，而不是和H+或H-结合，因为若H+3结合H+，电荷将不再是+1，若结合H-，电性将消失，所以H+n中n只能为奇数，故选C。]
11.(1)N2 (2)HF (3)H2O2 (4)HCN
12.(1)Na O S N H
(2)
解析 因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O;因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D>E，故D为N、E为H;C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。
粤教版九年级化学下册教案2
一、教学内容
本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本--是第一课时的内容。
二、教学对象分析
1、 知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础。
2、 学习方法方面：在必修2第一章《物质结构 元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、教学目标
1. 知识与技能：(1)了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律;(2)了解元素周期表的结构;(3)了解元素周期表与原子结构的关系。
2. 过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3. 情感态度与价值观：学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
五、教学的重点和难点
1. 教学的重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系。
2. 教学的难点：元素周期表的分区。
粤教版九年级化学下册教案3
一、学习目标
1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理
2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池
3、了解金属的电化学腐蚀
二、知识重点、难点
原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀
三、教学过程
引入：你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种，你知道
是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生
锈的吗?
新授：原电池原理及其应用
实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。
②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报
告实验现象。
④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。
结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2
②铜片不能和稀硫酸反应
③铜片上有气体生成
④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生
结论：什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么?
原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.
形成条件:①两个电极
②电解质溶液
③形成闭合电路
讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么
反应?铜片上发生了什么反应?(可以取锌片周围的溶液
用NaOH溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验。)
结论：在锌片周围有锌离子生成;铜片上生成的是H2
讨论：可能造成此现象的原因?俩金属片上的反应式的书写。
结论：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去电子?流出电子?通过导线--?Cu--电解质中的离子获得电子
我们把：流出电子的一电极叫负极;
电子流入的一极叫做正极
两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。
负极失电子被氧化,发生氧化反应
正极得电子被还原发生还原反应
实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。
结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜
片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属
或金属与非金属(能导电)
粤教版九年级化学下册教案4
1、确定本周课程教学内容
内容和进度：完成芳香烃一节的教学及第一节2-1脂肪烃的习题讲评
第一课时：(1)复习芳香烃、苯的同系物概念;
(2)复习巩固苯的化学性质：氧化反应、取代反应，加成反应;
(3)能力提升;拓展与溴取代及硝化反应的实验，产物的提纯。
第二课时：(1)苯的同系物(甲苯)的化学性质;
(2)芳香烃的来源及其应用;
第三、四课时：对脂肪烃、芳香烃巩固训练，讲评相关习题
2、教学目标：
在复习苯的结构和性质后，重点介绍苯的同系物。教学时，要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到苯的同系物的结构和性质;从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比;要善于通过实验培养学生的能力。
? 教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质
? 教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响
3、资料准备：
选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、分子球棍模型、实验视频
4、授课方式(含疑难点的突破)： 第一课时：以旧带新，复习提升;
第二课时：对比、联系学习新知。通过比较苯和甲苯的结构与化学性质的不同，使学生认识基团间的相互影响。
第一课时【方案Ⅰ】复习再现,对比思考,学习迁移
复习再现：复习苯的结构和性质。通过计算机课件、立体模型展示苯的结构，通过实验录相再现苯的燃烧、苯与溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液的反应。引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点，并列表对比小结。
提示：从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，其性质应该同乙烯、乙炔相似，但实际苯不能与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反应，说明苯的结构比较稳定。这是苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和，结构比较稳定”。
学习迁移：
(1)苯燃烧有浓厚的黑烟，同乙炔类似，因为苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子个数比相同，含碳的质量分数相同，均为92.3%，高于甲烷和乙烯。
(2)取代反应，类似于烷烃的反应，重点讨论苯的溴代和硝化反应，与甲烷氯代的反应进行对比。
(3)加成反应，由于苯属于不饱和烃，因此也能发生类似烯烃、炔烃的加成反应，苯与氢气催化加成生成环己烷(环状饱和烃)，不同的是苯不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
第二课时
2. 苯的同系物
【方案Ⅲ】活动探究，对比思考，总结讲解
活动探究：讨论对比苯和甲苯结构的相似点和不同点，实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的反应，思考有机化合物基团间的相互影响。
通过活动探究，填写下表：
总结讲解：甲苯发生取代反应时取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯环与甲基的相互作用使甲基变得活泼。
【方案Ⅳ】结构演绎，观察思考，迁移提高
3. 芳香烃的来源及其应用
【方案Ⅴ】自学阅读，讨论提高
情景创设(教师也可提供网络教学资源，指导学生通过网络自主学习)：教师提出相关问题，指导学生阅读。
问题提示：芳香烃的主要来源是什么?芳香烃的主要用途是什么?
阅读讨论：阅读教科书，讨论相关问题
小结提高：交流各小组讨论结果，联系 生活实际，提高对石油产品及其应用的认识。
二、活动建议
【实验2-2】由 于高锰酸钾酸性溶液的颜色较深，甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应较慢，本实验颜色变化观察较困难。一方面要加入硫酸改变溶液的酸碱性，另一方面，高锰酸钾溶液不能加入太多，几滴即可，并可用蒸馏水稀释试管中的溶液，以便于观察颜色变化和分层情况。
讨论记录
罗贤朗：1、教学中要注意引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点，并列表对比小结。2、通过苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和，结构比较稳定”使学生意识到结构(官能团)决定有机物的性质。3、课本中只介绍甲苯的硝化反应(取代反应)，上课时应该补充甲苯与液溴在FeBr3催化剂和光照条件下的卤代反应，强调条件不同，取代的位置不同。
林春：1、演示苯+酸性高锰酸钾溶液、苯+溴水的实验，或者播放视频，引导仔细观察实验现象。2、引导学生讨论对比苯和甲苯结构的相似点和不同点，先猜测甲苯的化学性质，再通过实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的反应，思考有机化合物基团间的相互影响。
3、多个侧链的苯的同系物的取代反应产物简单补充一下，让学生真正认识到邻、对位取代。化学方程式需要多练习书写。
附件：导学案
第二 单元 芳香烃学案
芳香族化合物—— 。
芳香烃—— 。
一、苯的结构与性质
1.苯的结构
(1)分子式： 最简式(实验式)：
(2)结构式： 结构简式：
〖交流与讨论〗苯分子的结构是怎样的?
① 苯的1H核磁共振谱图(教材P48)：苯分子中6个H所处的化学环境
苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，
德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：
② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种
〖拓展视野〗苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化，碳原子之间形成σ(sp2-sp2)键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。苯分子中碳碳键的键长都是一样长的(1.4×10-10m)，这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建，
(3)分子空间构型
苯分子是 结构，键角 ，所有原子都在一个平面上，键长C—C 苯环上的碳碳键长 C=C C≡C，苯环上的碳碳键是
之间的独特键。
2.苯的物理性质
苯是 色，带有 气味的液体，苯有毒，
溶于水，密度比水 。用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，通常可 溴水中的溴，是一种有机溶剂。
3.苯的化学性质
(1)苯的溴代反应
原理：
装置：(如右图)
现象：
①向三颈烧瓶中加苯和液溴后，
②反应结束后，三颈烧瓶底部出现 ( )
③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现 沉淀
④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生 沉淀( )
注意：
①直型冷凝管的作用： (HBr和少量溴蒸气能通过)。
粤教版九年级化学下册教案5
课题：离子反应、离子方程式
课型：新授课
教学目标
1、 了解离子反应的含义。
2、 了解离子方程式的含义。
3、 学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写
教学难点 ：离子方程式的含义
教学内容：离子反应、离子方程式(第一课时)
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀?
[学生回答]
[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书] 一、离子反应
[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：
⑴ 氧化铜和西硫酸溶液
⑵ 锌投入到盐酸中
⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷ 氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键：① 在溶液中进行(或熔融)
② 有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样?
3、 表示哪一类物质间的反应?
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、 定义
2、 含义：表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢? [阅读]P58，内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式：
1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、 氯气通入水中
4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。
[作业 ]《基础训练》P40、9题。