2021山东中考化学考点
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S
2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐)：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl亚_钠、工业用盐：NaNO2(有毒)
硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6
甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有酸的通性)
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe(OH)3为红褐色
4、蓝色固体：硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜▲硫：淡_▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色
5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕_，高锰酸钾溶液为紫红色;其余溶液一般无色。
6、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸);AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2;红褐色↓：Fe(OH)3;白色↓：其余碱。
7、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、_、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)
1、单质：
①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)、食物_、金属生锈
③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属
④碳：金刚石：划玻璃;石墨：电极、润滑剂;活性炭(吸附性)：除异味、除色素、防毒面具
⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑥S：制_、火柴、鞭炮
⑦Mg：作照明弹
2、氧化物：
①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕
④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：
①碳酸：制碳酸饮料(汽水、雪碧等)②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液
4、碱：
①氨水(NH3·H2O)：作氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多
②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2
5、盐：
①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂
②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色
明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物
④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰)，使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO4
山东中考化学考点分析
实验室制取二氧化碳(C/B_)
1、反应药品 稀盐酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)反应。
2、反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、发生装置 由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。
4、收集装置 收集二氧化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。
5、实验步骤 ①检查装置的气密性;②装块状药品大理石或石灰石;③塞紧双孔胶塞;④由长颈漏斗加液体;⑤收集气体。
6、注意事项 ①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸散;②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出;③不加热;④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。
7、验满、检验及净化 ①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。③净化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(与氯化氢反应，生成CO2，但不与CO2反应)的洗气瓶(除去氯化氢气体)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气，进行干燥)。
8、二氧化碳的工业制法
①原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰，副产品是二氧化碳。
②化学方程式：CaCO3高温=CaO+CO2↑
中考化学考点
一.使用仪器的使用和识别
主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒
二.化学实验简单操作
固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用
三.气体的制备、收集和检验
(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);
(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);
(3)根据气体各自的性质进行检验;
(4)实验装置合理连接，实验合理操作。
四.物质的分离
物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发
(4)冷却结晶
化学方法(1)沉淀法(2)气体法
五.物质的鉴别
(1)盐酸、硫酸的鉴别
(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别
(3)碳酸根的鉴别
(4)酸、碱的鉴别
六.溶液
该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
七.元素及其和化合物
元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考(微博)的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。
八.化学计算
化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。