初三化学知识点：分子原子
分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。)
原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子核质子和中子
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数核外电子
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。
初三化学丨分子和原子!
分子的特征
(1)分子的 质量 和 体积 都很小。
(2)分子总在不断的 运动 。且温度越高， 运动 越快。
(3)分子间是有 间隔 的。且气体间隔 最大 ，液体次之，固体间隔最小。
例如：①气体可压缩储存于钢瓶中;
②物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
③相同质量的同一种物质，在固态、液态和气态时所占体积不同。如水的三态变化。
(4)同种物质的分子化学性质 相同 ，不同种物质的分子化学性质 不同 。
例如：①固态氢和液态氢都具有可燃性;
②氢气具有可燃性，氧气能支持燃烧，具有氧化性，不具有可燃性。
分子和原子
1、分子是由原子构成的
(1)同种原子构成单质分子：1个氧分子由2个氧原子构成。1个氢分子由2个氢原子构成。
(2)不同种原子构成化合物分子：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成。
2、分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
如： 水分子 保持水的化学性质; 二氧化碳分子 保持二氧化碳的化学性质。
3、原子的定义：
原子是 化学变化 中的最小粒子。
从微观角度解释两对概念
1、化学反应的微观实质：在化学变化中，分子分成更小的粒子——原子，原子再重新组合成新的分子，这就是化学反应的实质。化学反应的过程实质上是构成物质的分子分裂为原子、原子重新组合成新的分子的过程。所以说原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分成更小的粒子。
2、物理变化和化学变化：
①由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身 没有 发生改变，即没有生成新物质。如水的三态变化，只是水分子的聚集状态改变了，水分子本身并没有变。
②当物质发生化学变化时， 分子本身 发生了改变，生成了其他物质的分子。如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，这时水分子就变成了氧分子和氢分子，即在化学变化中分子本身发生了改变。
【要点诠释】①物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。
②在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化，例如，氧原子无论在水中，氧气中始终都是氧原子;可见，原子是化学反应中不能再分成更小的粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
3、纯净物和混合物
① 从分子的观点看，由 同种分子 构成的物质是纯净物(水由水分子构成);
②由 多种分子 构成的物质是混合物(空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成。)。
在混合物中各成分是不确定的，所以混合物也就不会保持一定的性质;而纯净物中只有一种分子，所以纯净物具有确定的物理性质和化学性质。
初中化学原子、分子中考必考6大知识点汇总
必考知识点一
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。1803年道尔顿提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
必考知识点二
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。
因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q
原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性?
A
原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;
原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三
分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：
(1)都是构成物质的基本粒子;
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中;
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;
(4)都具有种类和数量的含义。
核外电子的分层排布规律：
第一层不超过2个，第二层不超过8个;
最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，
即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;
最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
原子中的电量关系
核电荷数=质子数=核外电子数
必考知识点四
(1)质子数决定原子核所带的电荷数。
因为原子中质子数=核电荷数。
(2)质子数决定元素的种类。
(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中 质子数+中子数=原子的相对原子质量。
(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
(5)原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
(6)原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
(7)原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
(8)原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
必考知识点五
(1)元素符号前的数字：表示原子个数2N。
(2)化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。
(3)离子符号前面的数字：表示离子个数。
(4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。
(5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
(6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。
元素结构与元素性质之间的关系
(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
必考知识点六
离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;
带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。
离子符号写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
阳离子：Na、Mg2+、 Al3+ 、H+ 、NH4+、Fe2+ 、Fe3+、 Ca2+。
阴离子：O2-、OH- 、S2-、F- 、Cl- 、SO42- CO32-、NO3-、 MnO4- 、PO43-、 MnO42-、 ClO3-。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。
常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-MnO4nO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。
注意：
原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。