初中化学冷知识考点三篇

王明刚

化学课外的冷知识!你都知道几个

机智的翻译家

苯酚(phenol)是一种有机物。

它具有一定的酸性,所以在英语中有一个别名,叫carbolic acid,意思是“碳的酸”。在翻译这个词儿的时候,人们发现中文“碳酸”已经被真正的碳酸(carbonic acid, H2CO3)用掉了,于是把“碳”字拆开,于是苯酚有了一个中文别名:“石炭酸”。

还有一个类似的,硫酸是硫(sulfur)元素最常见的含氧酸,化学式为H2SO4,英文sulfuric acid。而另外有一类酸叫sulfonic acid,它们也是含硫的,中文采用“硫磺”的“磺”字,翻译为“磺酸”。

朱元璋与化学元素

在中国,很多化学物质的命名要感谢朱元璋。

朱元璋给后代规定了一套独特的命名方式:其中一条就是,最后一个字必须以钅木氵(水)火土之一为偏旁。

开始起名还比较容易。后来字用完了,就只能硬造,于是就有了,朱公锡、朱慎镭、朱同铬、朱同铌、朱镕基(?)........朱孟烷、朱悦烯、朱颙炔、朱厚烃........朱安汞。

这些字后来都进了化学书,巧妙的解决了化学名称汉化的问题。

讽喻

当伟大的物理学家泡利的妻子离他而去,嫁了个化学家的时候,他吃惊得无法置信,对一位朋友说:“要是她嫁了个斗牛士,我倒还能理解,可是,嫁了个化学家。”我想卢瑟福是能理解这种心情的,他曾经说过:“科学,要么是物理学,要么就是集邮。”结果,卢瑟福获得了诺贝尔化学奖。

巧合

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水的中和热为57.3 kJ·mol-1,而1弧度对应的角度也是这个数。

多么痛的领悟

去别人实验室,你可以不带口罩,不穿实验服,甚至不带手套,但一定记得要把外套拉好扣好。衣服下摆刮倒的东西可能是别人一个月的工作量。

化学考试中那些“冷知识”

一、拉瓦锡

研究空气成分,并得出空气是由氧气和氮气组成

嗯,就是此人

那是他的夫人,是拉瓦锡背后的女人,拉瓦锡的成功也要感谢她的帮助。

我们对比一下化学书配图就会发现,为了突出拉瓦锡的英姿飒爽,书上的配图不仅把夫人裁掉了,还无情地涂黑了夫人的玉手。于是我们学习的时候看见的,是个做实验溜号的拉瓦锡老师......

我国诸多出版社的编辑表示,看不下去,不能接受!一定要让这对夫妇出现在无数世界名著的封面上!

二、门捷列夫

发现元素周期律,编制元素周期表

其实,当时他的周期表中还有诸多未被发现的元素,门捷列夫的厉害之处,就是在表中给这些元素都留了位置,而且,逐一被后来的科学家发现了。

三、张青莲

相对原子质量的测定

这是一位中国科学家,他于1983年当选为国际原子量委员会委员。主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准。

四、道尔顿

提出近代原子学说(创立原子论)

(1)化学元素由不可分的微粒—原子构成,他认为原子在一切化学变化中是不可再分的

最小单位。

(2)同种元素的原子性质和质量都相同,不同元素原子的性质和质量各不相同,原子质量

是元素基本特征之一。

五、其他

道尔顿和阿伏加德罗————物质是由原子和分子构成的

汤姆逊————发现电子

卢瑟福————发现原子核

卡文迪许————发现氢气,拉瓦锡————给氢气命名

化学初中、高中冷知识

最强的酸

初中:硫酸、盐酸比碳酸强,其余不分。有些学校分强酸(硫酸、盐酸、硝酸)、中强酸(磷酸)、弱酸(碳酸)

高中:课本上是高氯酸(HClO4),竞赛可能会提到氟锑酸(HSbF6)

实际:不同理论下定义不同(常见的有:阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论、布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论、路易斯酸碱理论——酸碱电子理论、酸碱溶剂理论、软硬酸碱理论……)。

氢氧化钠与氯化铝反应产物

初中:氢氧化铝(Al(OH)3)和氯化钠。(课外练习题可能会出现生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氯化钠)

高中:偏铝酸钠(NaAlO2)和氯化钠;不过最近的课本也有一部分革新为四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]

实际:四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4](或称铝酸钠)脱水后就是偏铝酸钠,所以两种写法都可以,但是大学里面较多使用四羟基合铝酸钠(或称铝酸钠),以及氯化钠。

钾钠沉淀

初中:全溶。

高中:课本上全溶;竞赛可能会涉及到高氯酸钾微溶,在浓度高时为沉淀。还有碳酸氢钠在一定条件下也是沉淀,参考侯氏制碱法

实际:醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钾、铋酸钠、铋酸钾、六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钾钠,Na[Sb(OH)6)]六羟基合锑(Ⅴ)酸钠,Na2Ti3O7三钛酸钠,白色沉淀等。

氧的价态

初中:0价、-2价。(H2O2在制取氧气中提到,课外练习题可能会出现计算氧的化合价)

高中:0价、-1价、-2价。其中-1价的对应H2O2、Na2O2等。

实际:存在多种为正价的氧化物.比如OF2中为+2价,O3F2中为+2/3价,O2F2中为+1价,O2PtF6为+1/2价。

合金是不是纯净物

初中:合金是混合物。

高中:同初中。

实际:合金分为金属化合物,金属固溶体,金属间隙化合物,其中金属化合物中金属和金属之间用共价键(金属键)结合,为纯净物。

氧化铝与酸碱的反应

初中:氧化铝和酸发生复分解反应(非中和反应),和碱不反应。(课外练习题可能会提到是两性氧化物)

高中:氧化铝是两性氧化物,能溶于酸碱。

实际:氧化铝能否溶于酸碱视乎氧化铝晶型而定,α-Al2O3(也就是刚玉)不溶于水与酸碱,γ-Al2O3同样不溶于水,但γ-Al2O3能溶于酸碱。

金属价态

初中:正价和零价。

高中:正价和零价。

实际:存在负价(Na4Pb9、CsAu、HMn(CO)5、Mg2Pb等)和零价(Cr(CO)6、Mn2(CO)10、Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4等)。

氧化镍与一氧化碳的反应

初中:不学。

高中:加热生成镍单质和二氧化碳。

实际:生成镍单质后会进一步与一氧化碳发生配位反应生成四羰基合镍Ni(CO)4,剧毒!

一氧化碳与碱的反应

初中:不讲

高中:一氧化碳是不成盐氧化物,不能与碱反应

实际:一定条件下(高温高压)CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠。(因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。)

铜与酸的反应

初中:活泼性在氢后面的铜不与盐酸和稀硫酸反应放出氢气,与浓硫酸反应(加热)生成硫酸铜、水和二氧化硫。

高中:铜只与氧化性酸反应例如热浓硫酸、硝酸等。

实际:铜与浓热盐酸、氢硫酸、氢溴酸反应也放出氢气,在硫脲存在下与众多非氧化性酸反应放出氢气。

纯硫酸是否导电

初中:不讲。

高中:纯酸不电离,不导电。

实际:纯酸存在自偶电离( 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+),但电阻太高,和纯水一样视作不导电。

分子量最小的有机物

初中:甲烷(CH4)。

高中:大部分教科书中依旧写甲烷。奥赛课本中出现过亚甲基卡宾(:CH2),分为单线态和三线态。

实际:卡拜(CH),极不稳定。

镁与硫酸铜溶液的反应

初中:镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。

高中:生成铜,硫酸镁,氢气。

实际:可能生成铜,硫酸镁,氢气,氢氧化铜,氢氧化镁等(反应产物很复杂)

金属与硝酸的反应

初中:不学,初中一般都回避这个问题(学习酸的通性时不包括浓硫酸与硝酸),但应知道不生成氢气。

高中:浓硝酸与大部分金属反应生成NO2,稀硝酸与大部分金属生成NO。当然在方程式配平中可出现N2O、NH4NO3这两种产物。

实际:不管什么浓度的硝酸与金属反应,硝酸的还原产物都不止一种,其中包括NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3,极稀的硝酸与金属反应甚至会生成H2。

钠在空气中燃烧

初中:不学,但应知道能燃烧。

高中:生成浅黄色过氧化钠(Na2O2)。

实际:生成物有一部分超氧化钠(NaO2)(10%左右),这才是黄色的真正来源,而纯净的过氧化钠应是白色的;若氧气不足也会生成氧化钠(Na2O)。

可以与二氧化硅反应的酸

初中:不学。

高中:氢氟酸(HF)。

实际:焦磷酸,以及许多含氟酸都可与二氧化硅反应。

HF雕刻玻璃

初中:不学。但有些题目会提到。

高中:这是正确的。

实际:只能雕刻二氧化硅玻璃,其他的不行。

氯苯的水解

初中:不学。

高中:多数材料上写不能反应。

实际:在高温高压,10%NaOH,Cu催化的条件下生成苯酚钠。

溶液颜色

初中:含Cu2+的盐显蓝色,含Fe3+的盐显黄色,含Fe2+的盐显浅绿色。

高中:含Cu2+的盐显蓝色,含Fe3+的盐浓时显棕黄色稀时显黄色。

实际:浓的CuCl2蓝显绿色,无水高氯酸溶液中Fe3+显紫色(在一些铁盐的晶体中存在未水解的水合铁离子,为紫色),生物配合物颜色复杂。

苯酚遇溴生成白色沉淀

初中:不学。

高中:生成的白色沉淀是2,4,6-三溴苯酚。

实际:溴水过量会生成2,4,4,6-四溴-2,5-环己二烯酮,加NaHSO3或苯酚过量时生成2,4,6-三溴苯酚。

氯化铝的分子式

初中:AlCl3

高中:AlCl3,其水合物为AlCl3·6H2O

实际:气态氯化铝主要呈二聚体Al2Cl6存在,固体氯化铝以聚合巨分子存在,化学式仍写为AlCl3。

硫酸铜与氯化钠溶液

初中:不反应。

高中:不学,但题目中可能提到Cu2++ 4Cl-=== [CuCl4]2-这个离子方程式。

实际:氯离子和铜离子络合,形成四氯合铜离子[CuCl4]2-

(棕黄色),又因为水中存在六水合铜离子(蓝色)的缘故,从而显绿色[黄+蓝=绿],如果氯离子过量,甚至可以显现明亮的黄色。

同样的,氯化铜显绿色,而硫酸铜显蓝色也是如此,氯化铜溶液中存在四氯合铜离子而显绿色。

较纯净的四氯合铜离子二氧化硫的结构式

初中:O=S=O

高中:O=S:→O,符合八隅体结构。

实际:含有π34大π键,具有共振式。

磷的同素异形体和化学式

初中:磷有红磷和白磷两种同素异形体,其化学式均为P。

高中:磷有红磷和白磷两种同素异形体,红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4。

实际:磷存在红磷、白磷、黑磷、紫磷等同素异形体,而每类有若干变体,如红磷有红磷-Ⅰ到红磷-Ⅵ和褐磷等七中,黑磷有斜方黑磷、菱形黑磷、立方黑磷、无定形黑磷等4种。白磷的晶胞很大,每个晶胞含有56个P4分子;而红磷也并非原子构成,而是分子构成的单质,如红磷-V的晶胞中有84个磷原子,结构复杂。

氢氧化铁

初中:氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3

高中:氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3

实际:整配比的Fe(OH)3是不存在的,其存在形式为氧化铁的水合物或羟基氧化铁。

放射性元素

初中:学习核能时讲到铀、氚。

高中:氚,是最常见的H的一种放射性同位素。镭,由居里夫人发现的一种放射性元素。

实际:每一种元素其实都有放射性同位素,在日常生活中较容易接触到镅241(烟雾警报器),氚(作为夜光手表以及β灯),钍(使用硝酸钍,用于生产汽灯纱罩)。