初三化学重点、难点、必考点
课题1 物质的变化和性质
考点要求：
1、认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系
考点：
考点一、物质的变化
考点二、物质的性质
考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
课题3 走进化学实验室
考试要求：
1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)
2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等
考点：
考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
考点二、药品的取用规则
考点三、固体药品的取用
考点四、液体药品的取用
考点五、固体试剂的称量
考点六、加热
考点七、仪器的装配
考点八、简易装置气密性检查
课题1 空 气
考试要求：
1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2、了解大气污染的原因及其危害
3、能从组成上区分纯净物和混合物
考点：
考点一、空气中氧气成分的测定
考点二、空气的主要成分
考点三、物质的分类：纯净物和混合物
考点四、空气是一种宝贵的资源
考点五、空气的污染及防治
课题2 氧气
考试要求：
1、知道氧气主要物理性质和用途
2、能识别化合反应
3、认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应
考点：
考点一、氧气的物理性质
考点二、氧气的化学性质
考点三、氧气的用途
考点四、反应类型
课题3 实验室制取氧气
考试要求：
1、初步学会在实验室制取和收集氧气
2、能识别分解反应
3、知道催化剂的重要作用
考点：
考点一、工业制法(分离液态空气法)
考点二、氧气的实验室制法(化学变化)
考点三、催化剂
考点四、分解反应
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
考试要求：
1、认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒
2、能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
3、知道原子可以结合成分子
4、能用分子和原子的观点认识化学变化
考点：
考点一、构成物质的微粒
考点二、分子
考点三、原子
课题2 原子的结构
考试要求：
1、知道原子是由原子核和电子构成的
考点：
考点一、原子的构成
课题3 元 素
考试要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素
2、记住常见元素的名称和符号
3、了解元素的分类
4、能根据原子序数在周期表中找到指定元素
5、认识元素符号的意义
6、注意元素符号周围的数字的意义和区别
考点：
考点一、元素
考点二、元素的分类
考点三、元素符号
考点四、元素周期表与原子结构的关系
考点五、原子序数=质子数=核电荷数=电子数
第四单元 自然界的水
课题1 水资源的保护
考试要求：
1、认识废水处理的必要性和一般处理的原则
2、了解水污染的原因及其危害
3、理解水对生命活动的重要意义
4、认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识
考点：
考点一、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用，循环使用
考点二、水污染
课题2 水的净化
考试要求：
1、知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
2、了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法
3、初步学会使用过滤对混合物的分离
考点：
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水都是混合物。
考点二、净化水的方法
考点三、硬水与软水
课题3 水的组成
考试要求：
1、认识物质的三态变化
2、认识水的组成
3、能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物
考点：
考点一、水的组成
考点二、物质的分类
课题4 化学式和化合价
考试要求：
1、能用化学式正确表示某些常见物质的组成
2、记住常见元素及原子团的化合价
3、要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价
4、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
5、能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
6、初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。
考点：
考点一、化学式的含义
考点二、分子个数的表示方法
考点三、化学式前面的数字的含义
考点四、元素符号右下角数字的含义
考点五、化学式的书写
考点六、元素符号正上方的数字的含义
考点七、小结各种数字的含义
考点八、小结微粒个数的表示方法
考点九、常见元素、原子团的化合价
考点十、必须背熟的离子符号
考点十一、有关化学式的计算
初三化学重难点知识点总结
1.物理变化和化学变化知识点
物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2. 氧化物、酸、碱和盐氧化物知识点总结
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
3.初中化学常见的酸根或离子总结
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)
HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
初中化学物质溶解性重点
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)