最先从有机化学元素周期表的创造发明刚开始谈起，这不可或缺化学家们的艰辛科学研究。1803年，美国化学家道尔顿在他的毕业论文中明确提出了原子理论，初次明确提出原子量的定义。他觉得，不一样的原子，不但尺寸、形状各异，而且具备不一样的品质——原子量。早在1789年出版发行的《化学大纲》中，荷兰化学家拉瓦锡就发布了在历史上第一张《元素表》。在这里张表中，那时候己知的33种元素被分成了4类。自此，有多名化学家对元素的特性和归类进行科学研究。1865年，美国化学家纽兰兹在科学研究中发觉，当元素按原子量增长的排列顺序起來时，每过八个元素，元素的物理特性和物理性质便会反复出現。他称这一规律性为“八乐律”。至1869年门捷列夫在彼得堡乌克兰物理学学好大会上论文发表，明确提出他编了一份元素表，表内按照原子量由小到大的排列顺序，元素周期表宣布出現。
元素周期表中每一种元素都是有一个序号，这一序号称之为原子序数。原子的核外电子排列和特性有显著的周期性，是按原子序数增长排序，将电子层数同样的.元素放到同行业，将最表层电子数同样的元素放到同一列。在元素周期表中，猖狂称周期时间，用阿拉伯数表明，有第一、2、3、4、5、6、7周期时间，在其中1、2、3称之为短周期，4、5、6称之为长周期，第7周期时间称不完全周期。而纵列称之为族，16个族分成七个主族（IA～V II A），七个副族（IB～V II B），一个V III B族，一个零族。（II、III为罗马数字）
同一周期时间从左往右，元素核外电子叠加层数同样，最表层电子器件慢慢增加，丧失电子器件工作能力变弱，得到电子器件的工作能力在提高，金属性在变弱，非金属性随着提高。同一主族的元素，其最表层电子数同样，从上向下，元素的核外电子叠加层数先后提升，原子序数增长，金属性在提高，非金属性变弱。
在元素周期表中，元素的部位能体现出元素的核外电子排列，能够对元素特性开展合理推论。因此，不论是打横看還是竖着看，都可以依据其规律性得到相对元素特性。
值得一提的是，伴随着大家对元素规律性认知能力的日渐刻骨铭心，生物学家发觉元素周期表存有许多“古怪”之处，有些人明确提出要对如今的元素周期表开展再次设计方案，而且也早已拥有数以百计版本号的元素周期表。
伴随着有机化学的持续发展趋势，新的有机化学元素会再次添充元素周期表，将来的元素周期表会变为什么样子呢？使我们翘首以待。