中考化学知识点之氢气还原氧化铜
1装置特点：
试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部，位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
2实验步骤及操作要点：
实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象
a)原理：H2 + CuO=Cu + H2O。
b)装置
c)现象：试管中黑色粉末变成亮红色，试管口有液滴出现。
d)注意事项;
①试管口略向下，防止水分流入试管底部。
②先通氢气，排净小试管内的空气后再加热。
③黑色氧化铜全部转变为红色铜后，先移开酒精灯，继续
通氢气，待试管冷却至室温，方可移去导气管，停止通气。
实验总结顺口溜：
氢气验纯试管倾
先通氢气后点灯
黑色变红水珠出
熄灭灯后再停氢
初中化学知识点：木炭还原氧化铜
a)原理：C+2CuO=2Cu+CO2↑
b)装置：
c)现象：
①黑色粉末变成红色;
②澄清石灰水变浑浊
d)步骤：
①装药品;②固定试管，连接装置;③加热;④撤出导管;⑤熄灭酒精灯
e)注意：
①要先撤导管再扯酒精灯，防止水倒吸。
②要充分加热木炭和氧化铜粉末，除去其中水分。
③研磨混合要充分。
④加热温度要足够，最好使用酒精喷灯或煤气灯
木炭还原氧化铜的教学目标
1、掌握木炭还原氧化铜的实验现象。
2、会书写木炭还原氧化铜的化学方程式。
初中化学知识点：木炭还原氧化铁
1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。
2.实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。
3.实验结论：碳具有还原性。
4.注意事项：①反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。②实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。
氧化铁自身具有氧化性，我们可以用碳来还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应，生成铁+X(氧化物)。
木炭还原氧化铁实验：
1.原理：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
2.装置：
3.现象：①红色粉末变成黑色;②澄清石灰水变浑浊
4.步骤：
①装药品;②固定试管，连接装置;③加热;④撤出导管;⑤熄灭酒精灯
5.注意：
①要先撤导管再扯酒精灯，防止水倒吸。
②要充分加热木炭和氧化铁粉末，除去其中水分。
③研磨混合要充分。
④加热温度要足够，最好使用酒精喷灯或煤气灯