初三化学知识点：二氧化碳
氧气的实验室制法和性质：
减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。
其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。
干冰不是冰，而是固态二氧化碳。
不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的(如活泼金属镁)物质燃烧。
把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。
碳酸不稳定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。
二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
药品的选用要注意：
(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。
(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。
(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。
确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：
一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。
另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。
用排空气法收集气体时还应注意三点：
第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。
第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。
第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。
二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满;否则，未满。
制取气体时，一般要先检查装置气密性;装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。
氧化钙俗称生石灰。
化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。
化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。
二氧化碳的性质及练习题
液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，而另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗称“干冰”。
“干冰”在1.013×105 Pa、-78.5℃时可直接升华变成气体。
二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。
二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。
在空气中通常含量为0.03%(体积)，若含量达到10%时，就会使人呼吸逐渐停止，窒息死亡)枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险。
二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水25℃。
在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在-56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体。
1.(桂林)下列不属于二氧化碳用途的是( )
A.灭火 B.制汽水
C.人工降雨 D.填充探空气球
2.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 ( )
A.水的吸收 B.动植物的呼吸
C.光合作用 D.燃料的燃烧
3.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是( )
A.二氧化碳用作灭火剂
B.干冰能用于人工降雨
C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
答案：DCB
中考化学必考知识点梳理：二氧化碳的性质及制备
【物理性质】无色无味，常温常压下为气体。
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
二氧化碳的化学性质
1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
2、二氧化碳不能供给呼吸。(注意：二氧化碳没有毒性)
3、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋 酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四 朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变 化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】
①第一朵小花变红;
②第二朵小花不变色;
③第三朵小花不变 色;
④第四朵小花变红;
⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】
①醋酸能使紫色小花变红，说明酸(溶液)可以使紫色石蕊变红;
②水不能使紫色石蕊变红;
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红;
④二氧化碳 与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 变红;
⑤ 说明碳酸分解了。
【化学方程式】
CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑
【注意事项】
①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
4、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5、二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：
CO2+C2CO
该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应(CO2是氧化剂，C是还原剂)。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。