江苏初中化学重要考点
有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl)
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水
4.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水
6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)
8.盐酸和烧碱反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
10.氢氧
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)
12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(8)盐+盐---两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.
+5价:HClO3;KClO3.
+7价:HClO4;KClO4.
初中化学重要考点
盐的性质
(一)、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
(二)、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
反应类型:置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:复分解反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:出现蓝色沉淀
(注:CuSO4溶液:蓝色Cu(OH)2沉淀:蓝色)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:出现红褐色沉淀
(注:FeCl3溶液:黄色Fe(OH)3沉淀:红褐色)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象:澄清石灰水变浑浊
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:复分解反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象:出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象:出现白色沉淀
江苏初中化学考点
化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
化合价口诀
一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳。二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。
61—20号元素顺序口诀
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。
金属活动性口诀
钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。
制氧气口诀
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
电解水口诀
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀
常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶