初三化学要点之离子氧化物
金属氧化物是离子化合物吗
不是，绝大部分都是，但如氧化铝就不是离子化合物。金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe?O?)、氧化钠(Na?O)等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。
离子化合物
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等)，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等)，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
例如，氯化钠即是由带正电的钠离子(Na+)和带负电的氯离子(Cl-)构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。
初三化学要点之检验铁离子
1、加苯酚显紫红色(络合物)。2、加SCN-(离子)显血红色(络合物)。3、加氢氧化钠有红褐色沉淀，从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：2.7~3.7。
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三价铁离子的检验方法
1.三价铁离子溶液呈棕黄色
2.加苯酚显紫红色(络合物)
Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。
3.加SCN-(离子)显血红色(络合物)
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁的特征反应,二价铁无此特性)
4.加氢氧化钠有红褐色沉淀
从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：2.3.7
5.NH4SCN试法：
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子.碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液.其他离子在一般含量时无严重干扰。
6.K4Fe(CN)6试法：
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质.其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定.Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。
初三化学要点之氟离子
氟是一种非金属化学元素，化学符号为F，原子序数为9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。
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F的一些特殊性质
F的电负性最大;
标准电极电势F2/F-最大;
F的原子半径小，因此氟分子中孤对电子的排斥力相当大，并且氟无可利用的d轨道，因此不能形成d-pπ键，使得F-F键键能非常小;
氟化物中，氟与其他元素形成的化学键非常强，离子型的卤化物中，一般氟化物晶格能U最大;共价型卤化物中，一般氟化物△fGm最负。