初三化学中考知识点有哪些你知道吗?把化学学好，就要多做化学的练习，不仅是老师课堂上布置的作业，还有平时的作业练习，这些都要认真的做。一起来看看初三化学中考知识点2022年，欢迎查阅!
初三化学中考知识点
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的`一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物;
②氧气(或空气);
③可燃物的温度要达到着火点
初三化学知识点归纳
一、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
二、气体的实验室制取
1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。 CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。
3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物
化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事项
用第一种药品制取时要注意
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) 用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
4、实验室制取CO2
(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)
(2)反应原理：CaCO3+HCl_______
初三化学知识点归纳
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2O
2Fe(OH)2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0 7 14
(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。