中考化学试题特点分析
“物质变化”、“溶解度曲线”、“化学方程式书写”为每年必考的知识点;“元素的化合价”、“溶液的组成”、“质量守恒定律的内容及其应用”为连考三年的知识点。“身边的化学物质”而以“空气”、“碳”、“酸、碱、盐”的性质及用途为主，它涵盖了一部分单选题和大部分的多选题，单选题知识点分散但难度不大，多选题基本考查的都是酸碱盐的内容，一道题考查多个知识点，稍不留神就容易失分。
“化学实验”部分，必考的有“实验基本操作”、“三大气体(氧气、氢气、二氧化碳)的制备”。除此以外“配制溶液”、“分子不断运动”、“海水淡化，除杂提纯”、“硫燃烧、浓硫酸稀释、氢气验纯”、“物质组成、节水方法、除杂”、“铵态氮肥检验”、“测定空气中氧气含量、水资源”等也是填空题或实验题中考查的知识。
化学复习的几点建议
1.制订详细、周密的复习计划
第一轮复习重点是回归教材分单元复习，也可以将各单元的内容重新组合，按基本概念和原理、我们身边的化学物质、化学实验、化学计算分块复习。
第二轮复习重点是根据实际情况，安排专题复习。例如：物质构成的奥秘、常见的物质、物质的检验、鉴别和分离、物质的推断、化学用语、图像题、新情景题、社会热点题、综合计算题等。同时本阶段还应注意试题的训练和题型的分析。
第三轮复习重点是阅读课本，通读加精读，把缺漏的知识，不扎实的概念，设计成专项训练题进行查漏补缺，同时学生要关注课本中的阅读材料、家庭小实验、课本注解、教材中的实例分析和解释、课本中的图和表以及课后习题。
2.运用适当、高效的学习方法
在复习物质性质时，要将所学的物质如氧气、氢气、碳、铁、铜、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化铁、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的性质联系在一起，看看它们相互之间能发生哪些反应。
3.注重复习技巧，提高学习效率
讲究质量：不要只追求做题数量，而要追求做题的质量。
建备忘录：对疑难问题和错误随时记录，不能轻易放过。一时解决不了的问题，记下来以备以后解决。
跟着老师走：认真听课很关键，只有认真听课才能领会到老师的精华，才不会落后于老师的时间表。
中考化学综合题的命题特点与解题策略
一、命题特点
1.情境真实新颖，体现知识应用价值
综合题关注化学与STSE(科学、技术、社会、环境)的联系，选取的题材与日新月异的生产、生活具有密不可分的关系，折射出化学在材料、能源、环境等方面的重要作用;素材真实性、科学性与新颖性并存，其中蕴含的知识点、能力点与学生的认知结构相适切，有利于公平、公正地选拔人才。
2.信息丰富多样，注重思维迁移能力
近年来，中考化学试题已越来越重视对学生信息素养的考查。综合题信息内容来源丰富，不仅包括前沿的科技成果、深层次的化学知识，还包括新的工艺流程、新的获取数据方法等。同时，信息呈现方式也趋于多样化，主要有“文字表述”“化学用语”“实验装置”“表格”“坐标图像”和“流程图”等反映化学学科特征及研究特点的表征语言。试题加强了新素材、新知识背景下对学生获取、加工和表达信息能力的考查，学生需要通过短时间的临场阅读和多种思维方式的综合运用来解决实际问题。
3.设问层次合理，尊重学生个体差异
中考化学兼具水平性考试和选拔性考试双重功能，因此，虽然综合题具有信息量大、覆盖面广、综合程度高等特点，但在问题设计上依然能够根据课程标准和考试说明的要求呈现一定的梯度，注意记忆、理解、直接应用和间接应用4种认知水平的合理分布。这样，一方面大多数学生能“进门”，有机会解题，有利于增强学生进行化学后续学习的信心;另一方面也注重了学科的内在联系和知识的综合运用，有利于体现中考分层选拔的功能。
4.定性定量结合，融入学科思想方法
目前，中考化学正逐渐摒弃一些严重脱离实验实际、主观臆造不合理数据的计算倾向。综合题将定性分析和定量计算有机融合，重视实验探究与数据分析能力的综合考查，侧重通过计算考查学生化学学科分析能力而非数据运算能力，将目光停留在对学生化学学科素养的考查上。纵观近两年无锡市中考化学综合题，充分考查了学生运用分类、比较、守恒等化学学科思想方法分析、解决实际问题的能力。同时，数字化手持技术实验的应用也使得实验数据的图形化、信息的同步化成为可能，这也成为定量化学实验分析的重要发展方向。
二、解题策略
综合题篇幅长、信息多、思维容量大，学生对此类题往往“望而却步”，其解题障碍主要源于两个方面：一是阅读、理解能力不强，部分学生读题时就失去了答题信心;二是对知识的关联、迁移、转换和重组等能力不够。针对这两方面问题，下面结合近年中考化学试题探讨解答综合题的常用策略。
1.信息提取和加工策略
(1)文字叙述型
【例1】纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注。某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的指导下开展了系列研究。
Ⅰ纳米级Cu2O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水。
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2=2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。
中考化学典型例题分析
例题：下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
分析：
①氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠;碳酸盐的检验：滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水;
②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在;
③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量;
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠。
解答：
①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠;故①正确;
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠;故②不正确;
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量;但由于氢氧化钠还能吸收水，因此所测得重量并非二氧化碳的质量;故③不正确;
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液;故④正确; 此题选D。
点评：利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤序号 实验目的 实验过程