中考化学：牢记中考化学中“一定”与“不一定”(1)
1、有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化。
2、有刺激性气味的气体不一定是二氧化硫，氨气、氯化氢及许多气体都有刺激性气味。
3、无色无味的气体不一定是氧气和空气，有许多气体是无色无味的。
4、可燃性气体不纯，点燃不一定引起爆炸。
5、在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。(如铁丝)
6、燃烧不一定要有氧气参加。
7、物质燃烧不一定都有火焰，碳和铁燃烧只发光。
8、燃烧生成水和二氧化碳，物质不一定含氧元素。但一定含有碳、氢两种元素。
9、氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。
10、剧烈的燃烧可以引起爆炸，爆炸不一定都是化学变化。
11、金属单质，在常温下不一定是固态。(如Hg)
12、同一元素在同一化合物中不一定显同一价态。(如NH4NO3中的氮元素分别为-3和+5)
13、原子团在化学变化中不一定不变。
14、貌似相同的原子团不一定是相同的原子团。(如KMnO4和K2MnO4)
15、原子团不一定是酸根;酸根也不一定是原子团;原子团一定是带电荷的离子。
16、金属与酸反应不一定产生氢气。
17、两种化合物反应,生成两种化合物,不一定是复分解反应
18、化学变化前后分子的个数不一定相等。
19、说是混合物不一定是混合物。(如冰水混从合物)
20、物质不一定都遵守热胀冷缩的现象。
中考化学：牢记中考化学中“一定”与“不一定”(2)
1、同种溶质饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(温度不同的情况下)
2、一定温度下，将10克某物质溶于90克水中，所形成的溶液的浓度不一定为10%。
3、某物质A溶于水，所得溶液溶质不一定是物质A。(如CaO溶于水)
4、物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
5、无色透明的液体不一定是水，双氧水、酒精、甲醇都是无色透明的液体
6、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
7、化合反应一定生成一种物质.有一种物质生成的反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质，只有一种物质参加的反应不一定是分解反应。如：20=02。
8、中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。
9、置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
10、复分解反应一定是两种化合物间的反应;生成三种化合物的反应不一定不是复分解反应
11、复分解反应中元素化合价一定不发生变化;置换反应中元素化合价不一定都发生变化
12、物质和氧气发生的反应一定是氧化反应;氧化反应不一定有氧气参加。
13、分子一定由原子构成;分子不一定比原子大
14、分子是构成物质的微粒;构成物质的微粒不一定是分子
15、质子、中子、电子构成了原子;原子不一定由质子、中子、电子构成
16、由同一种分子构成的一定是纯净物。纯净物不一定由同种分子构成。
17、原子一定是化学变化中的最小微粒;化学变化中的最小微粒不一定都是原子。
18、分子一定能保持物质的化学性质;能保持物质化学性质的不一定是分子
19、具有相同核电荷数的原子一定是同种元素，具有相同核电荷数的微粒不一定是同种元素
20、金属元素的原子最外层电子数一定小于1。最外层电子数小于1的微粒不一定是金属原子。
中考化学：牢记中考化学中“一定”与“不一定”(3)
1、二氧化碳一定能用于灭火;二氧化碳不一定能用于所有物质的灭火
2、二氧化锰一定是双氧水、氯酸钾制氧气的催化剂;二氧化锰不一定是其它反应的催化剂
3、二氧化锰一定能加快双氧水、氯酸钾的分解速率;催化剂不一定都能加快反应速率
4、混合物一定是几种物质相混合;几种物质相混合不一定形成混合物
5、一种纯净物只有一个化学式;一个化学式不一定只能表示一种纯净物
6、缓慢氧化不一定引起自燃。自燃一定由缓慢氧化造成。
7、纯水一定是洁净的水;洁净的水不一定是纯水
8、纯水一定是软水;软水不一定是纯水
9、纯净物中一定包含酸;酸不一定都是纯净物
10、酸中一定含氢元素不一定含氧元素
11、由金属元素和氢氧根组成的纯净物一定是碱;碱中不一定含金属元素
12、由金属元素和酸根组成的纯净物一定是盐;盐中不一定含金属元素
13、由金属元素和酸根组成的纯净物一定是盐;盐不一定只含金属元素和酸根
14、酸雨一定呈酸性;酸性的雨水不一定是酸雨
15、银白色的银粉一定不是银;银的粉末不一定是银白色
16、合金中一定含金属元素;合金中不一定全是金属元素
17、酸溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液不一定是酸
18、碱溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液不一定是碱
19、活泼金属不一定都能置换出不活泼金属;活泼金属和酸反应不一定能产生氢气
20、具有相同质子数的原子一定是同种元素;同种元素不一定单指质子数相同的原子
中考化学：试题中的“不一定”
1、原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4、金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5、电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6、由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7、晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9、离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10、与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11、pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。
12、用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13、分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
16、某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17、强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18、放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
19、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。
20、最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21、不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
22、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23、只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。
24、只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25、铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
26、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
27、失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
28、浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
29、强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
30、弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
31、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
32、1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。