中考化学计算常考题与4大解法技巧
1 守恒法
守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2 极限平均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3 差量法
化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4 假设数据法
根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
化学计算常考题介绍
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：
文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
图像计算
图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
探究实验型计算
探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
中考化学题型和解题技巧
一、常考类型
①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
二、常用公式
1、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量╳100%
2、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素相对原子质量╳原子个数/化合物的相对分子质量╳ 100%
3、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=化合物质量/混合物质量╳ 100%
4、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=元素质量/混合物质量╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
三、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找
出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
中考化学常考题型及解题技巧
一、选择题
选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径，几个在选择题目中出现的易混淆的概念辨析。
有关四种基本反应类型
1、中和反应
反应物是否为酸和碱，即是否为酸与碱反应 生成盐和水。如在反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 中生成物属于盐和水，但反应物不满足中和反应的概念要求。
2、置换反应
反应前、后的所有物质的类别，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。如在反应 CO + CuO = Cu + CO2中生成物的物质类别属于单质和化合物，但反应物不满足置换反应的概念要求。
3、复分解反应
两种化合物是否通过相互交换成分完成反应，而不仅仅是反应物生成物的物质类别满足要求，如在反应CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O中，就不是通过反应物相互交换成分完成的，所以虽然反应物和生成物的物质类别都满足复分解概念要求，但这类反应不属于复分解反应，也不属于任何基本反应类型。
4、有关酸、碱、盐的概念与性质
碱中不一定含有金属元素，如氨水;盐中也不一定含有金属元素，如铵盐;
碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，可以是盐溶液，如Na2CO3溶液;
不是所有的碱都可以使指示剂变色，如一些难溶的碱就不可以使指示剂变色。
常见选择题题型分类
1 物质的分离、提纯、鉴别及检验
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质;
不减是除杂结果不应使所需物质减少;
易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②不能“玉石俱焚”：所选试剂只与杂质反应，一般不与被提纯的物质反应.
③不污染环境
④不能旧貌换新颜：除杂结束前要恢复被提纯物质的原有状态。
⑤试剂是否过量
2图像题
①看起点：容器内的最初物质是什么? ②看终点 ③看拐点 ④看趋势
⑤是否含有“一定量”
3、金属与盐、酸的反应
(1)金属与盐反应
①反应顺序
②滤渣的成分：有强必有弱，有弱可有强 滤液的成分：有弱必有强，有强可有弱
③隐含的反应
④注意分情况讨论
(2)金属与酸反应
①化合价相同的情况下，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比
②反应速率越快，在坐标上的夹角越大
③金属的反应速率与其活泼性不成对应关系
④注意是否存在过量的问题
4 计算题
①守恒法
②极值法
③平均值法
⑤公式法：
分子个数==物质的质量与每个分子质量的比值;
物质在混合物的质量分数==某元素在混合物中的质量分数与该元素在此物质中的质量分数的比值
二、填空题
注意题目关键字词，特别是括号中的说明
(1)让写元素名称不要谢元素符号;让写化学式不要写成物质名称，让写物质名称不要写化学式，让写溶质不写溶液，写名称时如果是溶液的要加上溶液两个字，如果题目没要求你是写名称还是化学式，最好写名称，以免化学式写错或写得不规范造成扣分;再如不要把盐酸误认为硫酸;
(2)填序号的不要写物质名称或化学式;
(3)写化学方程式不要写成化学式;写化学式的不要写化学方程式;
(4)选“是”或“不是”;“能”或“不能”; “一定”或“不一定”，从大到小后从小到大，
(5)规范化学用语的书写。如元素符号别忘记了大小写的原则，化学方程式要记住配平，状态符号不要漏标注，反应条件要写清等;
例如：(1)溶液
①注意温度对溶解度的影响:如氢氧化钙、气体和硝酸钾
②当溶剂为水时，考虑0℃(结冰)和100℃(汽化)的特殊情况
③同一温度同一物质其饱和溶液中溶质质量分数相等
④某物质溶于水时，其溶质质量分数的计算要考虑：是否完全溶于水;是否与水反应; 溶解度如何。
⑤赋值法
⑥溶质及溶剂守恒(稀释及通电分解)
(2)填空推断题
①找出突破口 ②大胆假设
③结合已知条件，框图和问题
④善于从类别到个别，逐渐缩小范围而排除 ⑤明确元素(离子)守恒
⑥明晰各小题之间是否有联系
⑦当元素种类已知时，按照分类可穷尽可能的物质种类
⑧注意分情况讨论化学反应(恰好还是有剩余)
⑨化学方程式的书写及检查： 化学式 → 配平 → 条件及符号