初中化学知识点：电解水实验
电解原理
电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程
用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水;而带负电的离子，在阴极生成。
a)实验现象：
(1)通电后两电极上都有气泡产生;
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
b)产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声)，
证明气体是氢气。
c)实验结论：
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
d)注意事项：
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。
初中化学知识点：一氧化碳还原氧化铁
氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应，生成铁+X(氧化物)。
a)反应原理：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2
b)装置
c)现象：红色粉末逐渐变为黑色;澄清石灰石变浑浊
d)注意事项：
①先通入CO一会儿 ②加热 ③停止加热 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铁重新被氧化为氧化铁。
③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气。
④此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒。
实验室一氧化碳还原氧化铁：
①反应原理：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2
②装置：
③现象：红色粉末逐渐变为黑色;澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
④实验步骤：
a.检验装置的气密性
b.装入药品并固定装置
c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热
f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯
⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化学反应方程式:
3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2CO+O2=2CO2
⑦注意事项：
a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。
c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。
实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。
初中化学知识点：一氧化碳还原氧化铜
氧化铜自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应，生成铜+X(氧化物)。
a)原理：CO+ CuO(=加热)Cu + CO2
b)装置：
c)现象：①黑色固体变成红色 ②澄清石灰水变浑浊
d)实验步骤：
①先通入CO一会儿 ②加热 ③停止加热 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
e)注意:
①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜。
③用酒精灯点燃是进行尾气处理：防止一氧化碳污染空气。
④此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒。
一氧化碳还原氧化铜的教学目标
1.通过化学实验及其分析，了解一氧化碳的可燃性和还原性，重点了解一氧化碳的还原性。
2.通过实验演示，进一步培养观察、分析实验能力。
3.通过对CO的全面认识过程，初步训练辩证地、全面地分析问题的科学态度;强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。明确“化学就在我们身边”，提高他们解决实际问题的兴趣和能力。