化学考点之化合价与化学式有哪些

初中化学知识点：化合价的求法

几种求法：

一、由化学式或根式

1.求AmBn化合物中A元素化合价的公式： (B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数

2.求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： (已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数

3.根据正、负电荷数判断元素(或原子团)的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

二、由元素质量比

1.(A元素的相对原子质量×B元素的化合价)/(B元素的相对原子质量×元素的化合价)=A元素的质量比值/B元素的质量比值

2.A元素的质量比值(或百分组成)×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值(或百分比组成)×B的化合价/B相对原子质量

三、由质量比

(B的化合价×A的相对原子质量比值)/(A的化合价×B的相对原子质量比值)=A元素的质量比值/B元素的质量比值

a)化合价的原则：在化合物中，正负化合价的代数和为0。

b)化合价规律：

(1)在单质中，元素的化合价为0。

(2)在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。金属元素通常显正价，非金属元素显负价。

在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因而非金属元素可以有正价和负价。

(3)在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价

(4)原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。

c)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝、四硅、五价磷

二三铁、二四碳

二四六硫都齐全

氢一氧二为标准

铜汞二价最常见

单质价数都为零

负一氢氧硝酸根

负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根

正一价的是铵根

正负代化合价数和为零：

【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×(+1)+1×(+x)+4×(-2)=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。

电子层结构法

【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A.XYB.X2YC.XY2D.X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。

质量分数法

【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A.+1B.+2C.+3D.+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)乘100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。

质量守恒定律法

【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A.+1B.+2C.+3D.+4

解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。

相对分子质量法

【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[]

解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR

(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有

2MR+16x=M(1)

MR+35.5x=N(2)

(2)2-(1)得x的值为x=+(2N-M)/55

(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4) x=+(N-M)/27.5

质量关系法

【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[]

解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：

2R～xH2

2M 2x

a b

故应选B。

相关因素讨论法

【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[]

A.+1B.+2C.+3D.+4

解析：M的化合价在数值上等于z的值

如y=1z=2(合理) y=2z=4(合理) y=3z=6(与最外层电子数少于5不符) 故应选B、D。

初中化学知识点：化合价

化合价的定义：

一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价、负价之分，如在H2O中，氢原子与氧原子的个数比为2:1，H为+1价，0为-2价;在MgCl2中，镁原子与氯原子的个数比为1:2，Mg为+2价，Cl为-1价。

化合价的意义：

化合价反映元素的原子之间相互化合时的数日，是元素的一种性质。因此，强调化合价时，一定要指明元素。

化合价的表示方法：

通常在元素符一号或原子团的正上方用+n或-n表示，“+”“-”在前，数值在后。“1”不能省略。例如

.

书写原则：写在元素符号的正上方，“+、-”在前，数值在后，“1”不能省略。

化合价的意义：表示物质中某元素的化合价是几价。

化合价的一般规律：

(1)化合价有正价和负价;

(2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如MgCl2中Mg为+2价，Cl为-1价;非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价，氧元素通常显-2价，如SO2中S为+4价，O为-2价;

(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如KMnO4、K2MnO4中锰元素的化合价分别为+7，+6价;

(4)化合物中，各元素正、负化合价代数和为0;

(5)因为化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为0;

(6)原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分，所以原子团的化合价由各元素的正、负化合价的代数和算出，原子团的化合价一定不为0。

化合价与最外层电子数的关系：

(1)金属元素的化合价数值一般等于它的最外层电子数。

(2)非金属元素的最高正价数值等于它的最外层电子数(O、F除外)，最低负价数值等于8减去最外层电子数。

初中化学知识点：化学式

概念：

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。

对概念的理解：

(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。

(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气;P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。

(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：

①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。

②已经确定存在的物质可根据化合价写出。

书写规则：

1.单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2.化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

化学式的读法：

一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。

a)单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

b)化合物化学式的写法：

首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出

每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指：氧元素与另一元素组成的化合物，

一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;

金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

c)化学式的意义表示一种物质，表示组成物质的各种元素，表示物质的一个分子，

表示一个分子中各元素原子的个数(原子个数比)

化学式的意义：

(1)由分子构成的物质

(2)由原子构成的物质(以Cu为例)

宏观：

表示该物质：铜

表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成

微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。