中考化学构成物质的微粒有哪些

黄飞

初中化学知识点:分子

由分子构成的物质:

物质是由粒子构成的,构成物质的粒子有多种,分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的,分子可以构成单质,也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的;水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。

分子的定义:

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

概念的理解:

①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。

②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。

③分子只能保持物质的化学物质,而物质的物理性质(如:颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现,单个分子无法体现物质的物理性质。

④“最小”不是绝对意义上的最小,而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上,分子还可以分成更小的粒子。

用分子的观点解释问题:

物理变化和化学变化的区别

由分子构成的物质,发生物理变化时分子本身未变,分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化,分子分成原子,原子重新组合变成了共他物质的分子。如:水变成水蒸气,水分子本身没有变,只是分子间的问隔变大,这是物理变化;水通直流电.水分子发生了变化,生成了氢原子和氧原子,氢.原子构成氢分子,氧原子构成氧分子,这是化学变化。

分子的表示方法:

分子可用化学式表示:如O:既可表示氧气,也可表示1个氧分子。

a)分子很小,分子直径是10-10—10-9m的范围

b)分子质量很小

c)分子总是在不断的运动

d)分子之间有间隔

分子的基本性质:

(1)分子的体积和质量都很小,如1个水分子的质量约为3×1026kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子。

(2)分子在不断运动着。能闻到远处的花香,品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。

(3)分子间具有一定的间隔。最好的证明就是:取50毫升酒精和50毫升水,混合之后,体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大,遇冷缩小。

(4)不同种物质的分子性质不同。

(5)在化学反应中分子可以再分。

初中化学知识点:原子

由原子构成的物质:

绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。

原子的定义:

原子是化学变化中最小的粒子。例如,化学变化中,发生变化的是分子,原子的种类和数目都未发生变化。

对原子的概念可从以下三个方面理解:

①原子是构成物质的基本粒子之一。

②原了也可以保持物质的化学性质,如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。

③原子在化学变化中不能再分,是“化学变化中最小的粒子”,脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。

原子的性质:

①原子的质量、体积都很小;

②原子在不停地运动;

③原子之间有一定的间隔;

④原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质,如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;

⑤化学反应中原子不可再分。

原子的表示方法—元素符号:

原子可用元索符号表示:如O既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。

道尔顿的原子模型:

英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论,提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点:

①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同,不同元素的原子,主要表现为质量的不同

③原子是微小的、不可再分的实心球体

④原子是参加化学变化的最小单位,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或者消失。 虽然,经过后人证实,这是一个失败的理论模型,但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中,明确了今后化学家们努力的方向,化学真正从古老的炼金术中摆脱出来,道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。

a)原子有原子核和核外电子组成。原子核又由质子和中子组成。

一个质子带一个单位正电荷,中子不带电,一个电子带一个单位的负电荷。

b)原子核:体积很小,位于原子的中心,集中了原子全部的正电荷,

也几乎集中了原子的全部质量。

c)电子:质量很小,所带电荷数和原子核所带电荷数相等,而电性相反,所以整个原子不带电。

电子不是静止的,电子在原子核外的空间做高速运动。

d)原子结构中几个等量关系:

核电荷数=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

概念:

原子结构示意图(如图)是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。

a)定义:圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内的质子数,弧线表示电子层,

弧线上的数字表示该层的电子数。

b)核外电子的排布:核外电子排布每层最多2n2的平方,但最外层电子数最多不超过8个,

次外层最多不超过18个,倒数第三层不超过32个。

c)前20号元素的原子结构示意图:

初中化学知识点:离子

1、 核外电子排布的规律:

①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;

③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)

3、元素周期表与原子结构的关系:

①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数

②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)

金属元素:最外层电子数<4 易失电子

非金属元素:最外层电子数≥4 易得电子

稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2) 不易得失电子

最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)

二、离子

1、概念:带电的原子或原子团

2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电

阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电

注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。例如:钠离子:Na+。

4、离子符号表示的意义(考点四):表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe3+ :带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义(考点五):表示一个离子所带的电荷数。例如:Fe3+ :3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系:

阳离子:质子数>电子数 阴离子:质子数<电子

7、离子与原子的区别与联系(考点六)

粒子的种类

原   子

离    子

阳离子

阴离子

粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电

显负电

符    号

用元素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相互转化

   阳离子              原子               阴离子

相同点

都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙

8、离子个数的表示方法(考点七):在离子符号前面加系数。例如:2个钠离子:2Na+

9、离子符号前面的数字(考点八):表示离子的个数。

小结:1、构成物质的微粒(考点九):分子、原子、离子

由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )

由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质:碱、盐