化学计量在实验中的应用优秀教案

张东东

化学计量在实验中的应用优秀教案

  一、教学目标

  1、摩尔的基本概念。

  2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。

  3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。

  4、以物质的量为中心的一整套计算。

  5、阿伏加德罗常数(NA)在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。

  6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。

  二、教学重点、难点

  重点:以物质的量为中心的一整套计算

  难点:物质的量在实际中计算

  三、教学过程

  一、物质的量

  1、物质的量

  1)定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量,符号n 。

  2)单位:摩尔(mol ) :把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位,molar 。

  3)阿伏伽德罗常数:1摩尔物质中所含的`“微粒数”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数

  4)公式:n=N/NA

  2、摩尔质量(M)

  1)定义:单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量

  2)单位:g/mol或g.mol-1

  3) 数量:1mol任意粒子或物质的量以克为单位时,其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

  4)公式:n=m/M

  3、阿伏伽德罗定律

  1)决定物质体积的三因素:微粒数目、微粒大小、微粒间距

  气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离

  2)阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

  【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象:可适用于同温、同压的任何气体

  3)公式:PV=nRT

  4)推论:

  ①同温同压下:

  ②同温同体积:

  二、气体摩尔体积

  1、气体摩尔体积(V m)

  1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

  2)单位:L/mol

  3)标准状况下00C 101KP 下,Vm=22.4L/mol

  4)公式:n=V/Vm

  三、物质的量浓度

  1)定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度

  2)单位:mol/L

  3)公式:C=n/V

  2、一定物质的量浓度的配制

  步骤:计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液

  四、作业布置